方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量。
(1)方案一是否可行?,_________理由是_______________________________________。
(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br-)=_________mol,则说明溴水与乙醛发生了取代反应;若测得反应后n(Br-)=_________mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应;若测得反应后n(Br-)=_________mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
(3)按物质的量之比1∶5配制1 000 mL KBrO3KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol Br2。取反应后的溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100 mL,准确量取其中的10 mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_________。
(4)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式。
①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:_____________________________________________;
②溴水与乙醛反应:_____________________________________________________________;
③测定Br-含量的反应:__________________________________________________________。
解析:本题以乙醛与溴水的反应类型为题材,提出不同的设想,考查学生应用所学知识设计实验方案的能力、化学计算能力以及书写离子方程式的能力。若乙醛发生取代反应:CH3CHO+Br2CH2BrCHO+HBr,则n(Br-)=a mol;如发生加成反应:CH3CHO+Br2
CH3CHBrOBr,则n(Br-)=0;如发生氧化反应:CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr,则?n(Br-)=2a mol。10 mL溶液中n(Br2)=0.005 mol,能生成n(AgBr)=×10=0.01 mol,n(Br2)∶n(Br-)=0.005 mol∶0.01 mol=1∶2,由此可知所发生的反应为氧化反应。
答案:(1)不可行 由于乙醛的取代反应和氧化反应都有H+生成,反应后溶液均呈酸性
(2)a 0 2a
(3)氧化反应
(4)+5Br-+6 H+====3Br2+3H2O
CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr
Ag++Br-====AgBr↓
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科目:高中化学 来源:2014届黑龙江友谊县红兴隆第一高级中学高二6月月考化学卷(解析版) 题型:实验题
某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水褪色的现象。
(1)[提出问题]
产生上述现象的原因是什么?
(2)[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
(3)[设计方案]
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。
(4)[实验探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
(5)[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br-)=0 mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br-)=a mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br-)=2a mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
(6)[反思与评价]
方案一是否可行?__________。理由是_______________________________。
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