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向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生了取代反应;②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生了加成反应;③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案:

方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量。

(1)方案一是否可行?,_________理由是_______________________________________。

(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br-)=_________mol,则说明溴水与乙醛发生了取代反应;若测得反应后n(Br-)=_________mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应;若测得反应后n(Br-)=_________mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

(3)按物质的量之比1∶5配制1 000 mL KBrO3KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol Br2。取反应后的溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100 mL,准确量取其中的10 mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_________。

(4)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式。

①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:_____________________________________________;

②溴水与乙醛反应:_____________________________________________________________;

③测定Br-含量的反应:__________________________________________________________。

解析:本题以乙醛与溴水的反应类型为题材,提出不同的设想,考查学生应用所学知识设计实验方案的能力、化学计算能力以及书写离子方程式的能力。若乙醛发生取代反应:CH3CHO+Br2CH2BrCHO+HBr,则n(Br-)=a mol;如发生加成反应:CH3CHO+Br2

CH3CHBrOBr,则n(Br-)=0;如发生氧化反应:CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr,则?n(Br-)=2a mol。10 mL溶液中n(Br2)=0.005 mol,能生成n(AgBr)=×10=0.01 mol,n(Br2)∶n(Br-)=0.005 mol∶0.01 mol=1∶2,由此可知所发生的反应为氧化反应。

答案:(1)不可行  由于乙醛的取代反应和氧化反应都有H+生成,反应后溶液均呈酸性

(2)a  0  2a

(3)氧化反应

(4)+5Br-+6 H+====3Br2+3H2O

CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr

Ag++Br-====AgBr↓

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应;②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸.为探究哪一种猜想正确,一研究学习小组提出了如下两种实验方案:
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
(1)哪种方案可行?
方案二
方案二
.请说明不可行的理由是
溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成,乙醛被氧化生成乙酸和HBr,溶液均呈酸性
溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成,乙醛被氧化生成乙酸和HBr,溶液均呈酸性

(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br-)=
2a
2a
mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸.
(3)请设计检验丙烯醛分子(CH2=CHCHO)中碳碳双键的实验方案
取一定量丙烯醛于试管中,加入溴的四氯化碳溶液,充分振荡后溶液褪色,说明分子中含有碳碳双键或在新制氢氧化铜悬浊液中滴加丙烯醛,加热后,静止取上层清液再加稀硫酸酸化,再滴加溴水,能使溴水褪色,说明分子中含有碳碳双键
取一定量丙烯醛于试管中,加入溴的四氯化碳溶液,充分振荡后溶液褪色,说明分子中含有碳碳双键或在新制氢氧化铜悬浊液中滴加丙烯醛,加热后,静止取上层清液再加稀硫酸酸化,再滴加溴水,能使溴水褪色,说明分子中含有碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究,请你完成下列填空:
Ⅰ.猜测:
(1)溴水与乙醛发生取代反应;
(2)溴水与乙醒发生加成反应;
(3)溴水与乙醛发生
 
反应.
Ⅱ.设计方案并论证:
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案1:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案2:测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
(1)方案1是否可行?
 
?理由是
 

(2)假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明猜测(3)正确.
Ⅲ.实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入过量AgN03溶液,得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应).根据计算结果,推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
 

Ⅳ.拓展:
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表).
实验操作步骤 实验现象 结论
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水褪色的现象.[提出问题]产生上述现象的原因是什么?
【提出猜想】
①溴水与乙醛发生取代反应.
 

 

【设计方案】
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
【实验探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g.
【解释与结论】
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br-)=0mol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若测得反应后n(Br-)=amol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若测得反应后n(Br-)=2amol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为
 
.理由是
 
.其反应方程式为
 

[反思与评价]
方案一是否可行?
 
.理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以观察到溴水褪色,对产生该现象的原因有如下三种猜想:
①溴水与乙醛发生了取代反应;②溴水与乙醛发生了加成反应;③溴水将乙醛氧化成乙酸;
为探究哪一种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br的物质的量
(1)方案一是否可行?
 
,理由
 

(2)假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,
    若测得反应后n(Br-)=
 
mol,说明溴水与乙醛发生了取代反应;
    若测得反应后n(Br-)=
 
mol,说明溴水与乙醛发生了加成反应;
    若测得反应后n(Br-)=
 
mol,说明溴水将乙醛氧化呈乙酸.

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科目:高中化学 来源:2014届黑龙江友谊县红兴隆第一高级中学高二6月月考化学卷(解析版) 题型:实验题

某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水褪色的现象。

(1)[提出问题]

产生上述现象的原因是什么?

(2)[提出猜想]

①溴水与乙醛发生取代反应。

②___________________________________________________。

③___________________________________________________。

(3)[设计方案]

方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br离子的物质的量。

(4)[实验探究]

取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。

(5)[解释与结论]

假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,

若测得反应后n(Br)=0 mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

若测得反应后n(Br)=a mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

若测得反应后n(Br)=2a mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。

其反应的离子方程式为__________________________________________________。

(6)[反思与评价]

方案一是否可行?__________。理由是_______________________________。

 

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