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5.(1)某有机物含碳85.7%、氢14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入该有机物,溴水恰好完全褪色,此时液体总重81.4g.
①该有机物的分子式:C4H8
②经测定该有机物分子中有两个-CH3,写出它的结构简式:CH3CH=CHCH3
(2)某烃的相对分子质量为92,该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色,能使酸性高锰酸钾褪色.回答下列问题:
①写出该烃与硝酸反应的化学方程式:+3HNO3 +3H2O;
②该烃与氢气加成反应产物的1H核磁共振谱图中有5种不同化学位移的氢原子.

分析 (1)某有机物含碳85.7%、氢14.3%,C、H质量分数之和为100%,故有机物只含C、H两种元素,则分子中C、H原子数目之比为$\frac{85.7%}{12}$:$\frac{14.3%}{1}$=1:2,有机物实验式为CH2,溴水中通入该有机物,溴水恰好完全褪色,该烃属于烯烃,烃与Br2按物质的量之比1:1反应,则n(烯烃)=n(Br2)=$\frac{80g×5%}{160g/mol}$=0.025mol,液体增重为81.4g-80g=1.4g,为有机物的质量,则烃的相对分子质量为$\frac{1.4}{0.025}$=56,故有机物分子式为C4H8
(2)某烃的相对分子质量为92,则分子中最大C原子数目为$\frac{92}{12}$=7…8,则烃分子式为C7H8,该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色,能使酸性高锰酸钾褪色,则该烃为

解答 解:(1)①某有机物含碳85.7%、氢14.3%,C、H质量分数之和为100%,故有机物只含C、H两种元素,则分子中C、H原子数目之比为$\frac{85.7%}{12}$:$\frac{14.3%}{1}$=1:2,有机物实验式为CH2,溴水中通入该有机物,溴水恰好完全褪色,该烃属于烯烃,烃与Br2按物质的量之比1:1反应,则n(烯烃)=n(Br2)=$\frac{80g×5%}{160g/mol}$=0.025mol,液体增重为81.4g-80g=1.4g,为有机物的质量,则烃的相对分子质量为$\frac{1.4}{0.025}$=56,故有机物分子式为C4H8
故答案为:C4H8
②经测定该有机物分子中有两个-CH3,它的结构简式:CH3CH=CHCH3
故答案为:CH3CH=CHCH3
(2)某烃的相对分子质量为92,则分子中最大C原子数目为$\frac{92}{12}$=7…8,则烃分子式为C7H8,该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色,能使酸性高锰酸钾褪色,则该烃为
与浓硝酸发生取代反应生成,反应方程式为:+3HNO3 +3H2O,
故答案为:+3HNO3 +3H2O;
与氢气发生加成反应生成1H核磁共振谱图中有5种不同化学位移的氢原子,故答案为:5.

点评 本题考查有机物的推断,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目难度中等,注意把握有机物的结构与性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)写出醋酸的电离方程式:CH3COOH?H++CH3COO-
(2)下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de.
a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸    b.加入少量冰醋酸
c.加入少量氯化钠固体             d.加热CH3COOH溶液
e.加入Zn粒                      f.加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
(3)若25℃时,在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中,有0.01mol的CH3COOH电离成离子.该温度下CH3COOH的电离常数K=2.22×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.烷烃C6H14的同分异构体数目是(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.常温下,取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液,求:
①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L.
②该溶液中Na+的物质的量为0.02mol.
③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,则稀释后溶液的体积是50mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)及其他物质.

(1)步骤1的主要操作是过滤(填操作名称),需用到的玻璃仪器除烧杯外有玻璃棒、漏斗.
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是Cu(填化学式).
(3)步骤2应该在通风橱中进行,原因是Hg有毒且有挥发性;得到的固体残渣的成分是Ag和Cu(填化学式).
(4)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为10NA
C.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),一种工业合成氨,进而合成尿素的简易流程图如下:

(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)   CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,对于以上两个反应,能加快反应速率的是ac.
a.升高温度  b.充入He   c.加入催化剂   d.降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收,产物为NH4HS,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3.H2O+2S↓,该反应的氧化产物为S.
(3)为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究.
①如将CO2与H2 以1:3的体积比混合. 适当条件下合成某烃和水,该烃是B(填序号).
A.烷烃        B.烯烃       C.苯
②如将CO2与H2 以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4
已知:CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是CO2(g)+4H2(g)═CH4 (g)+2H2O(l)△H=-252.9 kJ/mol.
③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀,某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得Ca(OH)2和 Ba(OH)2在20℃时的溶解度(S)数据如下:Ca(OH)2:0.16g; Ba(OH)2:3.89g
则吸收CO2最合适的试剂是Ba(OH)2(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定BaCO3的质量.
(4)已知CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO(NH22+H2O,若合成尿素CO(NH22的流程中转化率为80%时,100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:相关物质的溶解度(20°C)AgCl:1.5×10-4g  Ag2SO4:0.796g
(1)甲同学的实验如下:
序号操作现象
实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中
产生白色沉淀,随后有黑色固体产生
取上层清液,滴加KSCN溶液溶液变红
注:经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体(Ag)生成,加入KSCN溶液后变红.
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ.
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移.偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银.放置一段时间后,指针偏移减小.

b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO43溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移.
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+
②b中电压表指针逆向偏移后,银为负极(填“正”或“负”).
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
序号操作现象
实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe(NO33溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO43溶液加入有银镜的试管中银镜减少,未消失
实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
①实验Ⅲ不能(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是因为Fe(NO33溶液呈酸性,酸性条件下NO3-也可能氧化Ag.
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因:溶液中存在平衡:Fe3++Ag?Fe2++Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度,所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.生活中处处有化学,下列叙述错误的是(  )
A.医用酒精的浓度通常为75%
B.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C.氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
D.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

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