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    已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质．②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
    （1）B分子中含有的化学键为
     
    ；A的分子式为
     
    ；
    （2）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，
    （1）由以上分析可知B为N2，由同种元素组成的共价键，为非极性共价键，A为氨气，分子式为：NH3，故答案为：非极性共价键；NH3；
    （2）由B（N2）反应生成1molA（NH3）放出的热量为46.2kJ，则有N2（g）+2H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，故答案为：N2（g）+2H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题侧重于化合价的角度，注意常见多化合价元素以及常见物质的性质．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
    分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H3＞△H2
    B、△H1＜△H3＜△H2
    C、△H1＞△H2=△H3
    D、△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ．
    （2）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为
     
    ．随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为
     
    ．随着通电时间的延长，溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）25℃时4g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：1．
    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
     

    （2）D中的含氧官能团是
     
    ．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
     

    （3）下列说法正确的是
     
    ．（选填序号字母）．
    a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H403）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    ①E+C
    浓硫酸
    中间产物
    ②中间产物+C
    浓硫酸
    DBP+H2O
    ①请猜测E的结构简式
     
    ．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2
    催化剂
    390℃
    2E+4CO2+4H2O，芳香烃x的一溴代物只有两种，X的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）
    催化剂
    △
     2C（g）过程中的能量变化如图所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：
    时间（min）0123456789
    n（A）2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
    n（B）1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
    n（C）00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
    （1）反应：2A（g）+B（g）
    催化剂
    △
     2C（g） 的正反应△H
     
    （填“＜”或“＞”）0．
    （2）第4min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是
     
    ．
    （3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是
     
    （填字母）．
    A．气体密度不再改变                 
    B．A的物质的量浓度不变
    C．放出或吸收的热量不再变化         
    D．v正（A）=v逆（A）=0
    （4）t时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，
    一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图2：该温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ②在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）水分子的空间构型为
     
    ；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是
     
    ．
    （2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根商子的物质的量不能超过
     
    ．
    （3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为bg．cm-3．用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因
     
    ，该溶液的物质的量浓度为
     
     mol．L-1．
    （4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入
    足量固体烧碱并加热，放出6.72L（标准状况）气体．M溶子该很稀的硝酸的离子方程式
    为
     
    ．M与水在高温条件下，生成lg气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．
    ①淀粉发生水解反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是
     
    （填字母）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
    b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
    d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
    （1）Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；化合物X2Z中，中心原子采取
     
    杂化，分子的空间构型属于
     
    ．
    （2）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中有
     
    个σ键、
     
    个π键；按价层电子对互斥理论，RZ
     
    3-
    4
     离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．
    （1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为
     
    ；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号，下同）；A、B、C电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是
     
    ；BA3分子中键角
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是
     
    ．
    （3）B
    C
    -
    3
    的立体构型为
     
    ．B
    C
    -
    3
    中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计一套实验装置如图所示，通过实验除去混在氮气中的氧气、二氧化碳、硫化氢和乙烯等气体，制得干燥的氮气．
    （1）分别指出A、B、C、D四处装置中应加入的试剂和所要除去的杂质：
    ABCD
    应加试剂
    所除杂质
    （2）A、B两瓶中的试剂可有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理：
     
    ，写出其中A瓶的有关反应的化学方程式
     
    ．

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