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    16．图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“-→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（　　）
    甲乙丙丁
    AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
    BKClK2CO3KOHHCl
    CO2COCuOC
    DFeCuCl2ZnHCl
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫酸与硫酸钠不能反应、硫酸钠与氢氧化钠也不反应、氢氧化钠与氯化钠也不反应；
    B．氯化钾和碳酸钾不能反应；
    C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，碳与少量氧气反应生成CO；
    D．Fe、Zn金属性比Cu活泼，均能与氯化铜、盐酸反应，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜．

    解答 解：A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A错误；
    B．氯化钾和碳酸钾不能反应，与盐酸也不反应，故B错误；
    C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确；
    D．Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D正确，
    故选CD．

    点评 本题以转化关系图为载体，考查元素化合物性质，为高考常见题型和高频考点，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．3mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（　　）
    A．NaClB．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaID．NaCl、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用（　　）
    A．普通玻璃B．含钾玻璃C．铜管D．石英玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据下列叙述，写出微粒符号和微粒结构示意图．
    （1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：Ne、．
    （2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：Cl、．
    （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子：O2-、
    （4）电子总数为18的一价简单阳离子：K+、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9
    （4）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C20晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：
    W第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
    X常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等
    Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    Z其原子质量数为56，中子数为30的核素
    （1）W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是氮元素的原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定；Z3+的M层电子数为13．
    （2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1-＞N3-＞Al3+ （请用离子符号表示）．
    （3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
    （4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
    （5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物质具有相似的结构与性质．请回答下列问题：
    （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
    （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构的氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为NnH n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．
    （3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为N2O．上述燃烧反应产物绿色、环保，写出该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O
    （4）分子式为N4的氮元素的同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN4中含有6NA对共用电子对．已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+．
    （5）化学家发现了一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，该物质熔融时电离方程式为N4H4=NH4++N3-．

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