Question

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子
• B． 1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺个数为2 N_A
• C． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当反应掉1mol二氧化碳时，反应转移1mol电子来分析；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答 解：A、8g氧气的物质的量为n=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子即4N_A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中含有的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当反应掉1mol二氧化碳时，反应转移1mol电子，故当0.25mol二氧化碳反应时，转移0.25mol电子即0.25N_A个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．