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    10．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方法
    A．从食盐水中获得食盐过滤
    B．将海水淡化为可饮用水蒸发
    C．分离水和碘的四氯化碳溶液分液
    D．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯萃取
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．食盐易溶于水，无法通过过滤分离；
    B．通过蒸馏海水可以获得淡水，蒸发海水的目的是获得食盐；
    C．需要通过萃取方法分离水和四氯化碳溶液；
    D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，应该是通过分液分离．

    解答 解：A．从食盐水中获得食盐，需要通过蒸发操作完成，故A错误；
    B．将海水淡化为可饮用水，需要通过蒸馏完成，蒸发海水的目的是获得食盐，故B错误；
    C．水和碘的四氯化碳溶液分层，可通过分液操作分离，故C正确；
    D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合液分层，需要通过分液分离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下
    合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）CO2的电子式是．
    （2）△H1=+41kJ/mol，①反应正向的熵变△S＜0（填＞、＜或=）．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反应），在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图，下列说法正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②当v（CH3OH）=v（H2O）时，说明反应达到平衡
    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大
    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应（上述②反应）达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{3}{4}$；T1温度，反应CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数数值为0.15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法不正确的是（　　）
    A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过导线流向铜片
    C．正极反应式为Cu-2e-Cu2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳．下列条件下，该反应的速率最快的是（　　）
    碳酸钙的状态盐酸的浓度反应的温度
    A．块状1 mol/L25℃
    B．块状6 mol/L40℃
    C．粉末1 mol/L25℃
    D．粉末6 mol/L40℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物．甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的2倍．
    请回答：
    （1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色．丙是一种无色无味的气体．
    ①该金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
    ②下列叙述正确的是b（填字母）．
    a．甲、乙均可用作食用碱
    b．乙中混有的少量甲可用加热法除去
    c．等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙
    （2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色．
    ①甲与足量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
    ②乙生成丙的反应中，若转移了1.6mol 电子，则生成丙的物质的量为0.32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①氨水、②氯化铵溶液．
    请回答：
    （1）两种溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序号）．
    （2）一水合氨的电离方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
    （3）下列说法正确的是c（填字母）．
    a．①和②中水的电离均被抑制
    b．①中由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
    c．若两溶液等体积混合后pH＞7，则溶液中离子浓度存在关系：
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解②时，阳极反应式是4OH--4e-2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（　　）
    A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
    B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
    C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
    D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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