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    山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是

    A．该有机物与等物质的量Br2发生加成反应时，可生成两种加成产物

    B．该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液发生反应

    C．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应

    D．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。

    请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。

    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。

    （1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；

    （2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____；

    （3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；

    （4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

    A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

    B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)

    C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

    D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

    已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

    [方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入 浓溶液，至不再产生气体．打开 K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是________________________；

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

    【方案二】

    用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；

    【方案三】

    按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    （1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。

    （2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)

    （3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42-有转化为 Cr2O72-。

    ①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

    ②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O2 ，发生如下反应：

    ①2NO(g)＋O2(g)2NO2 (g) ②2NO2 (g) N2O4 (g)测得 NO2和N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是

    A．前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)＝0.36mol·L－1 ·min－1

    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2 O4 ，T 1 ℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

    D．反应①、②均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．60gSiO 2晶体有σ键4N A

    B．在标准状况下，2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA

    C．t℃时，MgCO3的 Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含 Mg2+数目为2×10-3NA

    D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：实验题

    [化学一选修5：有机化学基础]

    相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

    已知：Ⅰ．

    Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

    （1）X的分子式是 。

    （2）H的结构简式是 。

    （3）反应②③的类型是 、 。

    （4）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种。

    （6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案（不超过4步）。例如：

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