Question

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种

C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z

D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Y为IA族元素，最外层电子数为1，X、Z同主族，最外层电子数相同，因三种原子最外层电子数之和为13，故X、Z的最外层电子数为6，应为O、S；所以X、Y、Z分别为O、Na、S；据此可知：A、元素X应位于第2周期第VIA族，错误；B、O与Na可形成Na2O和Na2O2、O和S可形成SO2和SO3，正确；C、三种元素的离子半径应为：S2-＞O2-＞Na+，错误；D、S比O非金属性弱，故氢化物稳定性弱，D错误。

考点：考查元素周期表与元素周期律。