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    下列叙述正确的是（    ）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
    C

    试题分析：A、P4为单质，不是化合物，错误；B、CCl4为正四面体，非极性分子，错误；C、CaO为离子晶体，SiO2为原子晶体，都不存在单个小分子，正确；D、冰不含非极性键，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（  ）
    A．K3C60中只有离子键
    B．K3C60中不含共价键
    C．该晶体在熔融状态下能导电
    D．C60与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
    （1）下列说法中正确的是         （填序号）。
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
    C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
    D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
    （2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为           。
    （3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为         。
    （4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                       （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的         倍。
    （5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为             。
    （6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－ Na2Mn5O10，请写出电池总反应式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（   ）
    A．1.79×10－20 kJB．3.59×10－20 kJ C．1.08×104 kJD．2.16×104 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）
    A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
    （2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为           。
    （4）沸点比较：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
    （1）写出S2Cl2的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
    （2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为____ 。
    （3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ，沸点由高到低的顺序
    为                         。
    （4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
    A．NH4+B．H3O+C．H2SD．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对分子性质的解释中，不正确的是
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个
    手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
    C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    D．由下图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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