酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式.SnSO4是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业.其制备的工艺流程如下:回答下列问题:(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 .加入锡粉的作用是 .(2) 反应I生成的沉淀为SnO.写出该反应的化学方程式: .(3) 检验沉淀已经“洗涤干净的操作是: .(4)反应II硫酸的作用之一是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1） SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                 ，加入锡粉的作用是                                                         。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
                                                                         。
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                     。
（4）反应II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^－1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^－26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                        。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：                                                                。

（16分）
（1）抑制Sn²⁺水解（2分）防止Sn²⁺被氧化（2分）
（2）SnCl₂+ Na₂CO₃=" SnO↓" + CO₂↑+2NaCl（2分）
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（3分）
（4）小于1 （3分。若写成≤1给1分）
（5）Sn²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺= Sn⁴⁺+ 2H₂O（2分）
（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化。（2分）

解析试题分析：（1）SnCl₂是强酸弱碱盐，能水解，即SnCl₂+2H₂OSn(OH)₂+2HCl，直接用水溶解或稀释能促进Sn²⁺水解，用盐酸溶解，增大氢离子或氯化氢浓度使水解平衡向逆反应方向移动，即抑制Sn²⁺水解；读图可知，目标产物是SnSO₄，其中所含锡元素的化合价为+2价，已知锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺，说明加入锡粉的主要目的是防止Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺或者将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺；（2）Na₂CO₃与HCl容易发生反应，生成NaCl、H₂O和CO₂气体，促进SnCl₂水解，生成的Sn(OH)₂易分解为SnO沉淀和水，根据工艺流程图顺推和逆推，反应I的反应物为SnCl₂、Na₂CO₃，生成物为SnO、NaCl、CO₂，由于没有元素化合价变化，则反应I属于复分解反应，根据质量守恒定律，则SnCl₂+Na₂CO₃=SnO↓+CO₂↑+2NaCl；（3）由于沉淀具有较强的吸附性，则SnO沉淀中吸附了可溶性的NaCl和过量的Na₂CO₃，因此检验沉淀已经洗涤干净的方法是设计焰色反应不是黄色或检验氯离子或碳酸根离子的实验方案，最简单合理的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；（4）由于Sn(OH)₂(s)Sn²⁺+2OH^－，则K_sp[Sn(OH)₂]=c(Sn²⁺)?c²(OH^－)，即c²(OH^－)= K_sp[Sn(OH)₂]/c(Sn²⁺)，c(OH^－)= 1.0×10^－13mol/L；由于K_w= c(H⁺)?c(OH^－)= 1.0×10^－14，则c(H⁺)= K_w/c(OH^－)= 1.0×10^－1 mol/L，则pH="—lg" c(H⁺)=1；为了防止析出Sn(OH)₂沉淀，必须使溶液中Q_c[Sn(OH)₂]<K_sp[Sn(OH)₂]，则c(OH^－) <1.0×10^－13mol/L，即c(H⁺)>1.0×10^－1 mol/L，pH<1；（5）双氧水具有氧化性，能将锡元素从+2价氧化为+4价，而过氧化氢被还原为水，根据最小公倍数法配平，由电子、电荷和原子守恒可得：Sn²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺= Sn⁴⁺+ 2H₂O；（6）金属活动顺序表中锡位于铜前，构成原电池时，锡是负极，铜是正极，则锡被腐蚀，铜被保护，即使锡层破损也能防止铜腐蚀，这是牺牲阳极的阴极保护法的应用。
考点：考查有关物质制备的化学工艺流程，涉及解释加入试剂的原因和作用、书写关键步骤的化学方程式、设计检验沉淀是否洗涤干净的实验方案、溶度积和水的离子积的有关计算、书写主要流程的离子方程式、根据原电池原理解释锡层破损也能防止铜腐蚀的原因等。

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LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

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（1）第①步反应中无水HF的作用是                      、                     。反应设备不能用玻璃材质的原因是               (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的                    溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl₅极易水解，其产物为两种酸，写出PCl₅水解的化学方程式：                                                   。
（3）第④步分离采用的方法是                                 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                          。
（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为                 mol(用含有w、n的代数式表示)。

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（1）溶液C中的溶质主要是_____________
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（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________
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（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、、过滤、洗涤、干燥。

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一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co₃O₄的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co₃O₄的工艺流程如下：

（1）溶液A的溶质的主要成分为   。（填化学式）
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（1）将铬污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名称为          ；
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（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：                     ；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：                                           ；
（5）写出浓盐酸与A1₂O₃反应的离子方程式：                                。

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K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、     、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄产品。

（2）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：                       。
（3）反应IV的化学方程式为                       。
（4）Mn₃O₄与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为                    。
（5）下图是煅烧MnSO₄?H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为                                   。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：         。