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    【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

    【答案】C

    【解析】反应Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓中，两种反应物和两种生成物都属于化合物，Na2SiO3与HCl互相交换成分生成NaCl和H2SiO3，该反应属于复分解反应，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是

    A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

    C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金属性：Cl>Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）

    A. 钢是用量最大、用途最广的合金

    B. 合金只含金属元素

    C. 铝制饮料罐应回收利用

    D. 青铜是铜合金中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

    A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

    B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

    C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

    D. 纯净的重水中，pD=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

    （1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

    （2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

    （3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

    ②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

    ③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体对呼吸道有刺激作用的是

    A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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