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    (11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同

    温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，

    ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）

    A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度

    E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

     

    （1） ＜ （2）0.006 0 mol/(L·min) 60% （3）C

    【解析】

    试题解析：（1）反应Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0；＜；（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：

    Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）

    开始（mol）： 1 1

    变化（mol）： n n

    平衡（mol）： 1-n n+1

    所以=4，解得n=0.6，所以n（CO）==0.006 mol?L-1?min-1，CO的平衡转化率为×100%=60%；（3）铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误。

    考点：化学平衡的计算

     

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    (10分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

     

    36.0

    ③

     

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。

    (a) (b)

    （3）该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：________；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论。

    实验步骤和结论

    ①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、

    出导管)；

    ②通入氩气排净瓶内空气；

    ③ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

    B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数目为1 NA

    C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的鉴别方法错误的是 ( )

    A．用丁达尔现象区别蔗糖溶液和淀粉溶液 B．用燃着的木条鉴别CO2和O2

    C．用稀硫酸鉴别锌片和铜片 D．用加水溶解的方法即可鉴别食盐和白糖

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 ( )

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )

    A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）

    A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )

    A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

    B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

    C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同

    D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

    ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    （1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ；

    （2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验；

    （3）写出③中涉及的化学方程式 。

     

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