Question

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于      分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式                                 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                           。

Answer 1

（1）①非极性，是(2分,各1分)
②NaOH；NaHCO₃， 0.1mol；0.05mol。（2分，各1分）
（2）
①Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O   (2分)
②Al³⁺+ 3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃   (3分)
（3）4Fe²⁺ + 4Na₂O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃ + O₂↑+ 8Na⁺  (3分) 

解析