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    硫酸铝水溶液呈
     
    性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是
     
    ．
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：硫酸铝水溶液中Al3+水解生成氢离子，溶液显酸性，据此分析．
    解答： 解：硫酸铝水溶液中Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性，其水解离子方程式为
    Al3+﹢3H2O?Al（OH）3﹢3H+，
    故答案为：酸；Al3+﹢3H2O?Al（OH）3﹢3H+．
    点评：本题考查了盐的水解原理及水解方程式的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
    （1）升高温度，平衡向
     
    方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为
     
    ．
    （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②该反应的平衡常数K为
     
    （精确到小数点后两位）．若提高温度到800℃进行达平衡时，K值
     
    ，n（CH3OH）/n（CO2）比值
     
    （以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③平衡时CH3OH的体积分数ω为
     
    ；
    ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、bmol H2和c molCH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω．则a、b、c的关系为
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    （1）汽车上加装尾气催化净化装置（见右图），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和
     
    （填化学式）．
    （2）铁盐可用作废水处理的混凝剂，Fe3+水解生成的
     
    （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    （3）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
    ①写出A、B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    ②写出A→B+C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池是把
     
    能转化成
     
    能的装置，其反应的实质是
     
    （填序号）．
    ①复分解反应  ②氧化还原反应  ③化合反应    ④分解反应
    （2）写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应式和反应类型：
    正极
     
    ，
     
    反应；负极
     
    ，
     
    反应；导线中电子流动方向是：从
     
    到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界提倡“低碳生活”的理念，号召大家减少使用能产生CO2的燃料．下列燃料燃烧时不会产生CO2的是（　　）
    A、煤B、天然气C、石油D、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    D、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、铜棒为负极
    B、镁棒发生还原反应
    C、电子从铜棒经外电路流向镁棒
    D、电池反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑

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