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A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:

(1)写出元素名称:B ,G 。

(2)写出F的价电子排布图: 。

(3)写出化合物BC的结构式: 。

(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是 。

(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有 个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为 pm

(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)

 

(1) 碳(1分) 铜(1分) (2) (3)C≡O

(4)SP3杂化 (5)HF分子间通过氢键形成缔合分子(合理答案均计分)

(6)2 ×108pm (3分)

 

【解析】

试题分析:A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族,是H;B、C只能是第2周期元素,价电子层中未成对电子数都是2是2p2和2p4产生的,故分别是C和O;E核外的s、p能级的电子总数相等,有1s22s22p4或1s22s22p63s2,从晶体来看为金属,故是Mg;F与E(Mg)同周期且第一电离能比Mg小,F是Al;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满,是第4周期元素,离子应该为1s22s22p63s23p63d10,是Cu。D不在第IA族,有时8O~12Mg之间,为F。

(4)离子[Al(OH)4]— 中的Al价层电子4对,杂化类型是sp3。

(5)在测定A、D形成的化合物HF的相对分子质量时,因HF分子间通过氢键形成缔合分子使得实验测定值一般高于理论值。

(6)如图甲Cu的一种晶体结构是六方最密堆积,图为3个晶胞,一个晶胞中含有2个Cu;Cu与F形成的化合物是的晶胞结构如图乙,1:1的是CuF,Cu与F最近的距离为为对角线的1/4,故有:

Cu与F最近的距离×108pm

考点:物质结构及相关知识。

 

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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数:B<A B.A与E形成的化合物是离子化合物

C.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D D.B与E可以形成EB2型化合物

 

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下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是

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(15分)【化学——选修2:化学与技术】

(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。

  (1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为             。

  (2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列 (填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。

A.v正(SO2)=v正(SO3)

B.各组分的体积分数不再变化

C.反应体系的温度不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.混合气体的密度不再变化

  (3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称)

  (4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。(填序号)

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液

(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。

其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为:

a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液

b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。

据此,请分析:

(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。

(2)滴定达到终点的标志是 。

(3)产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

 

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已知H2A为弱酸,下列说法错误的是

A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L

B.常温下,将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,则稀释后溶液的pH<5

C.常温下,将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应混合液呈酸性

D.常温下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,则溶液中:c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9

 

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25℃ 时,水的离子积为Kw ,该温度下将 a mol ·L-1一元酸 HA 与b mol·L-1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是

A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1

C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)

 

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(2)塑化剂DEHP是DIBP的同系物,存在如图所示的转化关系。

①A是苯环的邻二位取代,则A的结构简式是 。

A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。

②D分子所含官能团的名称是 。

③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是 。

(3)F是A的一种同分异构体,具有如下特征:

a.是苯的邻位二取代物;

b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;

c.能与NaHCO3溶液反应。

写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。

(4)有机物M与DIBP也互为同系物,分子式为C10H10O4, M核磁共振氢谱出现三组峰,则有机物M的结构共有 种。

 

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(10分) 按下列要求回答:现有: ①BaCl2;②冰;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片 六种物质。

(1) 属于离子化合物的是__________(填序号,下同),物质中只有离子键的物质有________,

属于共价化合物的是________。

(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________,熔点最低的是__________。

 

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能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是

A.水 B.溴水 C.FeCl3溶液 D.银氨溶液

 

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