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将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中,电流计指针发生偏转,下列针对该装置的说法正确的是(  )
A、将电能转变为化学能
B、电子由铁棒流出
C、锌为正极
D、电池反应为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:该装置能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能,属于原电池,Zn易失电子作负极、Fe作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu,电子从负极沿导线流向正极,以此解答该题.
解答: 解:A.该装置是将化学能转化为电能的装置,属于原电池,故A错误;
B.该装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极,电子从负极Zn沿导线流向正极Fe,所以电子从锌棒流出,故B错误;
C.Zn易失电子作负极,故C错误;
D.该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换反应方程式相同,为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池原理,根据能量转化方式确定装置类型,再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答,知道原电池正负极的判断方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
AKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率
CH2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3可溶于过量浓氨水中
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将PH=13的氢氧化钠溶液与0.06mol.L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )
A、1.7B、12.0
C、2.0D、12.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列四个图象的说法正确的是(  )
A、已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq)?Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t的关系.则反应中镁和铝的反应速率之比为2:3
C、图③表示电源X极为正极,U形管中为AgNO3溶液,则b管中电极反应式:2H++2e-=H2
D、图④是某温度下,相同体积,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液 体积V变化的曲线.II为醋酸稀释时PH的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

将3.48g Fe3O4(摩尔质量为232g/mol)完全溶解在足量硫酸溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(  )
A、0.05 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.3 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示,阳极区溶液中的离子反应是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O.下列说法正确的是(  )
A、电解槽中H+向阳极移动
B、阳极的电极反应式是:Fe-3e-=Fe3+
C、电解一段时间后,阴极区溶液的pH升高
D、阳极的铁板可用石墨代替

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-195kJ?mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的浓盐酸中,加入10.6g Na2CO3粉末,充分搅拌,反应后向溶液中加入足量的AgN03溶液,充分作用.试计算:
(1)该浓盐酸中所含氯离子的物质的量;
(2)不考虑气体的溶解,标准状况下,能放出气体的体积;
(3)加入足量的AgN03溶液后,能生成多少克沉淀(保留三位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)6.02×1023个水分子的物质的量是
 
mol.
(2)2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O,含有
 
个水分子.
(3)
 
mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同.
(4)0.3mol NH3分子中所含质子数跟
 
g H2O分子中所含质子数相等.

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