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(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式:                               

(2)该温度下反应的平衡常数K=                     ?

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:

① t2~t3时平衡向         (填“正”或“逆”)反应方向移动。

t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

A.升温    B. 降温     C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

       材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol·L-1

醋酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.20

 

a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;

b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;

c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308

0.20

 

298

0.40

 

 

0.20

0.20

 

 

 

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。

(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是           

Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。

 

【答案】

(共13分)

(1)X(g)+2Y(g)   2Z(g)   △H =+300 kJ/mol    (2分)

(2)160/3  (或53.3)(2分)

(3)①逆  (2分)  ②  B或C (2分)

(4)④ 298或308;⑤ 308或298,0.20,0.20  (共2分,全对才给分)

(5)Ⅰ. 盐酸的体积。(1分)

Ⅱ. 曲线②,起点同①,终点在横坐标10处;曲线④,应根据第⑷小题表中填写的温度确定,若为298K,则终点在横坐标40处;若为308K,则曲线与①重合,只要注明实验标号即可。(共2分,各1分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式:                              

(2)该温度下反应的平衡常数K=                    ?

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:

① t2~t3时平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。

t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

A.升温    B. 降温    C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

      材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol·L-1

醋酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.20

 

a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;

b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;

c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308

0.20

 

298

0.40

 

 

0.20

0.20

 

 

 

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。

(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是           

Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年浙江省杭州二中高二下二学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
(1)写出该反应的热化学反应方程式:                              
(2)该温度下反应的平衡常数K=                    ?

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:
① t2~t3时平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。
t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
A.升温B.降温C.降压D.移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验
编号
温度/K
盐酸浓度
/mol·L-1
醋酸浓度/mol·L-1
实验目的

298
0.20
 
a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;
b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;
c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308
0.20
 

298
0.40
 

 
0.20
0.20

 
 
 
(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是           
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)I、某温度时,在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为                   

(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为                           

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为          

II、一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:

实验序号

氯化镁固体中氯元素含量/%

温度/℃

粉碎方式/

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滚动球磨

3.9×104

2

74.45

20

滚动球磨

5.0×104

3

74.45

20

振动球磨

5.9×104

4

ω

100

振动球磨

 

注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

(1)表中ω=                              

(2)从实验1、2可以得出的结论是                                           

(3)设计实验2、3的目的是                                                 

III、现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________________________  

(2)如果不能,说明其原因__________________________

(3)如果可以,则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       ____。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式:               

(2)该温度下反应的平衡常数K=          

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上右图所示,则:

① t2~t3时平衡向     (填“正”或“逆”)反应方向移动。

② t4时被改变的外界条件是     (选择一个正确选项)

A.升温  B. 降温   C.降压  D.移去部分反应物  E.加入负催化剂

    材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol·L-1

醋酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.20

a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;

b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;

c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308

0.20

298

0.40

0.20

0.20

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。

(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁

条剩余质量与时间关系图如右图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率

v(HCl),尚缺少的数据是     

Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温

度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图

中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与

时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁

均能完全溶解)。

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