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    在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。

    解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：

    则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2      Ｘ＝0.12mol

    溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L

    从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为:       6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl-

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    （7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。

    （1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br－的是           （填序号）。 

     A．I2          B． MnO4－        C．MnO2          D．Cl－

    （2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象：                                                       　。

    （3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。

    A．氯水        B．溴水         C．淀粉溶液       D．稀硝酸

    （4）100mL溴化亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为             。

     

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