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    14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
    B．0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
    D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

    分析 A．硝酸根离子具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B.0.1mol/L氨水的pH为11，可知一水合氨为弱电解质，部分电离；
    C．电荷不守恒；
    D．硫化氢为弱酸，应保留化学式．

    解答 解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀，离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+4H++2NO↑，故A错误；
    B.0.1mol/L氨水的pH为11，可知一水合氨为弱电解质，部分电离，离子方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故B正确；
    C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；
    D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液，离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．淀粉碘化钾试纸或溶液是实验室中的常用试剂．某中学化学兴趣小组用淀粉碘化钾溶液进行如下实验：
    实验编号123
    实验步骤取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于空气中，观察现象取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于氧气中，观察现象取少量淀粉碘化钾溶液置于试管中，通往足量的氯气，观察现象
    实验现象试纸缓慢变蓝试纸不变蓝溶液先变蓝后褪色
    针对实验中出现的一些反常现象，需要设计实验进行探究：
    （1）提出问题：
    ①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
    ②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
    猜想一：氯气将碘单质氧化
    猜想二：氯气将淀粉氧化
    猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
    （2）设计探究方案
    要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
    （3）实验反思
    查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO3，酸性条件下，IO3-可被SO32-、I-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO3-、I-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I-、IO3-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO3-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列反应中，属于吸热反应的是④⑤⑦．
    ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．
    （2）已知反应：
     ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
     ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为2△H1+3△H2-2△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
    （3）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．
    ①该反应是放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；．
    ③改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是d．
    a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
     ④反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否 （填“是”或“否”），原因是催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
    （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比为1：4；
    （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为31.6%；
    （3）平衡时N2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出
    D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（　　）
    A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：
    （1）C的化学式为Al2O3．
    （2）G的电子式为．
    （3）写出①反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （4）写出过量的F参加反应时②的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe不能与水蒸气发生化学反应
    B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色
    C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应

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