步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
分析 (1)NaClO3和HCl反应,生成ClO2,可以写出方程式,并用化合价升降法配平得到;
(2)在NaClO2稳定装置中,加入过氧化氢是还原高价的氯的化合物得到NaClO2;
(3)溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到;
(4)①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-,碘离子被氧化为碘单质,溶液中Na2S2O3能与I2反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点;
②依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,反应的定量关系计算得到样品中NaClO2的质量分数.
解答 解:(1)2NaClO3+和盐酸发生歧化反应,生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O,化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,
故答案为:2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(2)适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O,在NaClO2稳定装置中,H2O2作还原剂,还原NaClO3为NaClO2,
故答案为:B;
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,
故答案为:BEA;
(4)①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-,碘离子被氧化为碘单质,离子方程式为:ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,溶液中Na2S2O3能与I2反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点,滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化,
故答案为:ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化;
②依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,反应的定量关系计算得到,设NaClO2,
ClO2-~2I2~4Na2S2O3
1 4
x cV×10-3mol
x=$\frac{cV×1{0}^{-3}}{4}$mol,
样品中NaClO2的质量分数=$\frac{\frac{cV×1{0}^{-3}}{4}mol×90.5g/mol}{Wg}$×100%=$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%,
故答案为:$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%.
点评 本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识,理解原理是解题的关键,同时考查学生分析问题、解决问题的能力,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑤⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ⑤⑥ | D. | ①⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从图1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存,0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-) | |
B. | PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常数为10-1.7 | |
C. | 从a点到b点的反应为H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O,可以选用pH计确定滴定终点,无需添加指示剂 | |
D. | 在Na2HPO4溶液中存在c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(PO43-)+2c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+4c(H3PO4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-) | |
B. | 1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(OH-) | |
C. | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到PH=6的酸性溶液:c(CH3COO-)-c(Na+)=10-6 mol•L-1 | |
D. | 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$):②>①>③ |
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