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    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
    D．酚酞呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

    分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．pH=12的溶液，显碱性；
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    D．酚酞呈红色的溶液，显碱性．

    解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
    B．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，碱性溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-，故C不选；
    D．酚酞呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Fe2+，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氟原子的结构示意图：
    B．邻硝基甲苯的结构简式：
    C．质子数为27、中子数为33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
    D．H2O2的电子式：

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
    B．汽油、甘油、花生油都属于酯类物质
    C．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    D．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因

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    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c（NH4+）＜c（Cl-）
    C．NH4Cl与Ba（NO3）2的混合溶液：c（Cl-）+2c（NO3-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Ba2+）
    D．饱和氯水中：c（H+）=2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．
    （1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al；Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    （2）Cu（OH）2溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为SP2，分子中σ键比π键多5个．
    （3）以下变化伴随化学键破坏的是BCD（填下列选项标号）
    A．冰融化   B．铝气化   C．AlCl3溶于水  D．胆矾受热变白
    （4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻6个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9-3.8．常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是（　　）
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    B．当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度
    C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2-）
    D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

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    11．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
    （2）反应②阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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    （4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．

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    12．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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