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(2009?合肥三模)下列离子方程式书写正确的是(  )
分析:A.硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐;
B.HI电离出的氢离子与Fe(NO33溶液电离出的硝酸根离子,相当于加入稀硝酸;
C.氨水是弱电解质,不能完全电离;
D.铁作两电极电解饱和食盐水,铁作阳极,金属作阳极易失去电子;
解答:解:A.强酸的酸式盐电离时,应完全电离出氢离子,NaHSO4═Na++H++SO42-,足量硫酸氢钠溶液,能电离出有足量的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子反应,离子反应方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.故A正确;
B.硝酸根离子与氢离子在同一溶液吧,相当于稀硝酸,具有强氧化性,能把碘离子氧化成单质碘.离子反应方程式为:2NO3-+6I-+8H+=3I2↓+2NO↑+4H2O.故B错误;
C.氨水是弱电解质,在离子反应方程式中应写化学式.过量的二氧化硫通入氨水中,正确的离子反应方程式为:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-.故C错误;
D.用铁作电解饱和食盐水的阳极,阳极铁优先溶液中的Cl-失去电子,阳极反应为:Fe-2e-=Fe 2+,此时阴极反应为:2H++2e-=H2↑,阳极产生的Fe 2+与阴极产生的OH-反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2还会空气中的氧气氧化,生成红褐色的Fe(OH)3,反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,铁作两电极电解饱和食盐水总反应为:
4 Fe+10 H2O+O2 
 通电 
.
 
4 Fe(OH)3+4H2.故D错误;
故选A.
点评:该题不仅考查离子反应方程式的书写,还考查了反应中的一些隐含条件对反应的影响,解题时需慎读选项中的有用信息.
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