Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、25℃时，BaCO₃饱和溶液（Ksp=8.1×10^-9）：c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A.1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于水解程度较小，则铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，铵根离子和亚铁离子水解，溶液显酸性：（H⁺）＞c（OH^-），据此判断各离子浓度大小；
B．由于无法判断HX的电离程度和X^-的水解程度，则无法比较离子浓度大小；
C．碳酸根离子部分水解，则c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-），根据电荷守恒可得：c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根据1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中的质子守恒判断．

解答： 解：A.1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于水解程度较小，则铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，铵根离子和亚铁离子水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断HX的电离程度和X^-的水解程度，无法比较离子浓度大小，故B错误；
C.25℃时，BaCO₃饱和溶液（Ksp=8.1×10^-9）中碳酸根离子部分水解，溶液中的离子浓度大小为：c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小．