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酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应.某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素.
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸.
(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为
 

(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
 


(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度
 
(填“偏高”、“偏低”、或“不变”).
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1.用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL).
实验编号温度(℃)催化剂
用量(g)
酸性高锰酸钾溶液实验目的
a.实验1和2探究
 

 
b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响;
 
c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响.
体积
(mL)
浓度
(mol?L-1
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
(3)写出表中a 对应的实验目的
 
;若50℃时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图.

(4)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号溶液褪色所需时间(min)
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论.甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述甲同学改进的实验方案
 

(5)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2,原因可用离子方程式表示为
 
考点:探究温度、压强对化学反应速率的影响,测定某些化学反应的速率
专题:实验设计题,化学反应速率专题
分析:Ⅰ(1)高锰酸钾具有强氧化性,能把草酸氧化成二氧化碳,自身被还原成二价锰离子;
(2)根据滴定管的使用规则判断;
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使高锰酸钾溶液的体积偏大;
Ⅱ实验1、2只有温度不同,其他用量完全相同;
(3)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(C2O42-)~t的变化曲线示意图;
(4)高锰酸钾的物质的量相同,浓度不同的草酸溶液,可以探究反应物浓度对该反应速率的影响;
(5)酸性条件下,高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气.
解答: 解:Ⅰ(1)高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,由于草酸分子中有2个C原子,所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5:2,故反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)根据滴定管的使用规则,滴定时,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打开,即如图A所示操作;
故答案为:A;
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使高锰酸钾溶液的体积偏大,使得测得的草酸的物质的量偏大,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;
Ⅱ实验1、2反应物用量完全相同,只有温度不同,目的就在于探究温度不同对反应速率的影响;
故答案为;探究温度不同对反应速率的影响
(3)25℃时反应速率小于50℃时,所以草酸根离子的浓度变化比50℃时小,反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间,据此画出25℃时c(C2O42-)~t的变化曲线示意图为:,故答案为:

(4)因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系,需满足高锰酸钾的物质的量相同,浓度不同的草酸溶液,
故答案为:其它条件相同时,利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应,测量溶液褪色时间;
(5)酸性条件下,高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气,自身被还原成二价锰离子,反应方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O,
故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O.
点评:本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度岁时间变化的曲线,题目难度中等,试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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假设已经发现了第121号元素,则该元素原子的电子排布式正确的是(  )(注:第七周期的稀有气体元素符号假定为:Abc)
A、[Abc]5g18s2
B、[Abc]8s28p1
C、[Abc]7d18s2
D、[Abc]6f18s2
E、[Abc]6f18s2

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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A、原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2
B、原溶液的c(H+)=0.01 mol/L
C、x与y的差值为0.01 mol
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下列说法正确的是(  )
A、SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物
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C、收集的酸雨在放置一段时间后pH会增大
D、臭氧层是地球生命的保护伞,氟氯烃在破坏臭氧层时起到催化剂作用

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沱江特大污染事故,是近年来中国发生的最大一起水污染事故.是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故.四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害.
(1)2月份沱江污染是否是富营养化污染?为什么?
(2)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理.首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-
 
NH4++
 
O2 -
 
NO3-+
 
H++
 
H2O然后,加入甲醇与NO3-生成N2
 
NO3-+5CH3OH-
 
N2+
 
CO2+
 
H2O+
 
OH-.试配平以上两方程式.
(3)5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致.我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法,这种方法排出的废水毒性大,废水量多,从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题.现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气,请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂:
 

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下列元素电负性最大的是(  )
A、CB、NC、OD、F

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已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是(  )
A、将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu2O
B、将干燥的氢气通过灼热的样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu2O
C、取少量样品,加入稀硝酸,充分震荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O
D、取少量样品,加入稀硫酸,充分震荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O

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为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液,向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,实验结果记录如下表:
实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
65.1480.55.516
请回答下列问题:
(1)第二次实验中产生沉淀的质量是
 
g;
(2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
 

(3)在25℃时,取下第3组实验所得溶液体积的
1
10
,加水配成500mL溶液,则此溶液中OH-的物质的量浓度为
 
mol/L.

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实验室中制取少量干燥纯净的气体A,可用如图装置
说明:Ⅰ中的漏斗为分液漏斗,转动活塞可以控制液体滴加的速率
(1)若A可以灭火,则A物质是
 
,D物质是
 
,II的作用是
 
,E物质是
 
,Ⅰ中反应的离子方程式为
 

(2)若C物质是淡黄色粉末,则不需要Ⅲ装置,A物质是
 
,B物质是
 
.Ⅰ中反应的离子方程式为
 

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