练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

    A．元素Y的最高化合价为+7

    B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX

    C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应

    D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意知，X为钠元素、Y为氟元素、Z为氧元素；A、Y为氟元素，氟元素无正价，错误；B、根据微粒半径比较原则知，三种元素的原子半径rX＞rZ＞rY，错误；C、非金属性：F＞O，氧气比氟气更难与H2反应，错误；D、化合物Na2O2中阴阳离子数之比为1: 2，正确。

    考点：考查元素周期表和元素周期律。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．乙烯的结构简式：C2H4

    B．F－的结构示意图：

    C．N2的电子式：NN

    D．中子数为21的钾原子： K

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

    A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。

    （2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

    ①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。

    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

    气体

    SO2

    O2

    SO3

    物质的量（mol）

    1．6

    1．8

    0．4

     

     

    10min内该反应的反应速率v(O2)= ；该反应达到化学平衡状态的标志是 。

    a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

    （3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ；

    ②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 ________ 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2．24L氧气（标态）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

    A．等于6．72g B．小于6．72g C．大于6．72g D．无法计算

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

    B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

    C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

    D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为

    A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．无法计算

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

    ②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

    则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = 。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

    ②有关图-1所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    目前我国食盐中加碘，其成分是

    A．KI B．I2 C．KIO D．KIO3

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案