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    下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A、1molMgCl2
    B、2molKClO3
    C、1molAlCl3
    D、1.5molCaCl2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据摩尔作为物质的单位，可以计量所有微观粒子，分析下列物质的量所电离的Cl-数目，找出与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的即可．
    解答： 解：氯化钠为强电解质，完全电离，2molNaCl溶于水电离出的2molCl-．
    A．MgCl2为强电解质，完全电离，1molMgCl2溶于水电离出的2molCl-，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同，故A正确；
    B．KClO3溶于水只能电力处氯酸根离子和钾离子，不能电离出的Cl-，故B错误；
    C．1molAlCl3溶于水电离出的3molCl-，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目不同，故C错误；
    D．CaCl2为强电解质，完全电离，1.5molCaCl2于水电离出的3molCl-，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目不同，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了物质的量的单位摩尔的含义，分析一定物质的量物质中所含有的微观粒子数，计算微粒物质的量分析判断，题目较简单．
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    t/min2479
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    下列说法正确的是（　　）
    A、反应前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24 mol
    D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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    下列说法正确的是（　　）
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    C、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D、离子化合物中可能含有极性键和非极性键

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