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    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大
    B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
    C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数
    D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,反应热和焓变,水的电离,盐类水解的应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
    B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率；
    C、依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答；
    D、Na2HPO4溶液显碱性．
    解答： 解：A、Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
    B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故B正确；
    C、Kw=c（H+）．c（OH-），水的电离平衡常数=
    c(H+)?c(OH-)
    c(H2O)
    ，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故C错误；
    D、Na2HPO4溶液显碱性，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是溶度积常数、活化能的作用、水的离子积与电离常数的意义等，综合性较强，属于常考题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
    （1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是
     
    ．装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是
     
    ．
    （2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）．甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是
     
    ．
    乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ．
    （3）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸，B中加
     
    ，C中加
     
    ．观察到C中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
    Ⅰ．探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，下同）
     

    A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是
     

    A．HNO3的酸性比H2SO4强
    B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸
    D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ、如图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：
     
    ．
    （3）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少且pH增大的是（　　）
    A、CaCl2溶液．
    B、FeCl3溶液
    C、NaOH溶液
    D、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B、一定温度下，含AgCl固体的某溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C、一定温度下，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液一定为AgCl的饱和溶液
    D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，将2×10-5mol/L的NaCl溶液和2×10-5mol/L的AgNO3溶液混合，下列说法正确的是（设混合溶液在过程中体积不变）（　　）
    A、溶液混合后，没有AgCl沉淀生成
    B、若等体积混合，则一定有AgCl沉淀生成
    C、若等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成
    D、若不等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+数目增多
    B、溶液中Ca2+数目不变
    C、c（Ca2+）增大
    D、c（Ca2+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应的步骤如下：
    （1）在烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精．加入酒精的作用是
     
    ．
    （2）图中长玻璃导管的作用是
     
    ．
    （3）该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）
    物质及其杂质检验除杂
    A．Cl2（HCl）干燥的淀粉KI试纸饱和食盐水
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
    C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
    D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
    A、AB、BC、CD、D

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