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    用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是
     
    ；
    （2）光导纤维的主要成分是
     
    ：
    （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
     
    ；
    （4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为
     
     的化合．
    （5）一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示．表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．将（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式为
     
    ．
    （6）最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥．它们是最重要的无机非金属材料．普通玻璃：是以
     
    、
     
    、
     
    为基本原料制成硅酸盐产品．（写原料的名称）
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：（1）计算机芯片的主要成分为硅；
    （2）二氧化硅是光导纤维的成分；
    （3）硅太阳能电池的主要成分为硅；
    （4）铝硅酸盐有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体；
    （5）根据硅酸盐化学式可表示为活泼金属氧化物?金属氧化物?非金属氧化物?水进行解答；
    （6）依据普通玻璃的工业制备原理和原料分析；
    解答： 解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：硅；
    （2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；
    （3）太阳能电池的主要成分为硅单质，故答案为：硅；
    （4）铝硅酸盐有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体的人造分子筛，故答案为：铝硅酸盐；
    （5）将（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式为Na2O?Al2O3?6SiO2；  
    故答案为：Na2O?Al2O3?6SiO2；  
    （6）普通玻璃是利用纯碱、石英、石灰石为基本原料混合加热反应制成硅酸盐产品；
    故答案为：纯碱、石英、石灰石；
    点评：本题考查物质的成分和用途，主要是硅及其化合物性质分析，工业制备原理的理解应用，学习中注意知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、H+、SO42-、ClO-
    B、K+、H+、I-、MnO4-
    C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
    D、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
    时间/minCOH2O（g）CO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084C1
    60.0960.2660.104C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件
     
    ，第5～6min之间，改变的条件是
     
    ．
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
     
    ．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．
    （1）写出氯碱工业制取氯气的化学方程式：
     
    ；
    （2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，为探究该样品中可能存在的其它固体物质，某研究性学习小组设计实验如下：
    【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含
     
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含
     
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
    【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．
    实验步骤实验现象结论
    ①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中石灰水变浑浊
    ②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡品红褪色
    （3）该小组同学继续探究了氯气的氧化性：
    实验内容将氯气持续通入淀粉碘化钾溶液
    实验现象溶液先变蓝，后褪色
    ①用化学方程式解释溶液变蓝的原因：
     
    ．
    ②溶液褪色的原因是：
     
    （简单文字叙述或化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的方程式：
    （1）物质的电离：Al（OH）3
     
    胆矾
     

    （2）离子反应方程式：硫酸氢钠与碳酸氢钠反应
     
    澄清石灰水与醋酸
     

    （3）水解的离子方程式：Na2CO3
     
    KAl （SO4）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、硫酸、烧碱、纯碱
    B、硫酸、纯碱、食盐
    C、碳酸、乙醇、高锰酸钾
    D、磷酸、熟石灰、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质中不是所有金属共有的是（　　）
    A、易导热B、有金属光泽
    C、不透明D、易与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（　　）
    A、与氧化钠反应
    B、与氢氧化钾反应
    C、与盐酸反应
    D、被氧化成其它物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中存在配位键的是（　　）
    ①H3O+       ②[Cu（NH3）4]2+       ③CH3COO-       ④H2S       ⑤CH4．
    A、①②?B、①③?
    C、④⑤?D、②④?

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