下列离子方程式书写正确的是( )A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3?H2O?Ag(NH3)2++Cl-+2H2OB.向Na2SO3.NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I-+Cl2?2Cl-+I2C.向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液:D.用铜片作阴.阳极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O 放电 . 4Ag+O2↑+4H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O

B、向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^-+Cl₂?2Cl^-+I₂

C、向水杨酸中加入适量Na₂CO₃溶液：

D、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag⁺+2H₂O

放电

4Ag+O₂↑+4H⁺

分析：A．生成络离子，沉淀溶解；
B．还原性SO₃^2-＞I^-，少量氯水，只氧化亚硫酸根离子；
C．水杨酸中，-COOH与碳酸钠反应生成羧酸钠、二氧化碳、水，而酚-OH与碳酸钠反应生成酚钠、碳酸氢钠；
D．铜片作阴、阳极，阳极上Cu失去电子，阴极银离子得到电子．

解答：解：A．AgCl沉淀在氨水中溶解的离子反应为AgCl+2NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O，故A正确；
B．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水的离子反应为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故B错误；
C．向水杨酸中加入适量Na₂CO₃溶液的离子反应为

，故C错误；
D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液的离子反应为2Ag⁺+Cu

电解

2Ag+Cu²⁺，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，涉及氧化还原反应、络合反应、电解反应的考查，注意选项C中有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

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原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是

（填元素符号）、第一电离能最小的是

（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

HCl

（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为

sp²

；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是

①②③

；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

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(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。