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    18．实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液B．称取8.0g胆矾配成500mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

    分析 实验室里需要配制480mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，实验室没有规格为480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液为500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，据此计算出需要硫酸铜的物质的量，再计算出需要硫酸铜和胆矾的质量，注意加入500mL水溶解溶质，得到的溶液体积大于500mL．

    解答 解：配制480mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，由于实验室480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，
    配制500mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
    A、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，符合题意，故A正确；
    B、称取8.0g胆矾，胆矾的物质的量为0.032mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为小于0.1mol/L，不符合题意，故B错误；
    C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，溶液的体积不是500mL，配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
    D、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水，溶液的体积不是500mL，配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
    C．SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si
    D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Mg（ClO3）2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
    B．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
    C．350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
    D．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．利用装置甲制取氯气
    B．利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
    C．利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
    D．利用装置丁制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判断错误的是（　　）
    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
    C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
    D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）
    A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
    ①HCl比H2S稳定　           
    ②HClO氧化性比H2SO4强　                    
    ③HClO4酸性比H2SO4强　
    ④Cl2能与H2S反应生成S　
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
    请回答：
    （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
    反应ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法不正确的是CD
    A．△H4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
    （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

    B．在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。

    C．在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L。

    D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

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