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    在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是

    A．A2、B2和AB共存              

    B．A2、B2和AB的物质的量不再改变

    C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2

    D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：  接  ，  ，接  

    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中   ，丙中   ；

    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收   ；

    （4）写出甲中反应的化学方程式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（　　）

    　

    A．

    CaF2

    B．

    CO2

    C．

    NaCl

    D．

    CsCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

    A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

    B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

    C．化学方程式中n＜e +f

    D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)                   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)                 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

    A．该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

    C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)

    D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0．1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1．6 mol·L-1·S-1，则反应温度应控制在（    ）

        A．30℃         B．40℃     C．50℃     D．60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种有机物的结构简式如右:

    下列有关它的性质的叙述，正确的是(  )

    ①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应

    ②它不能发生水解反应

    ③它能发生水解反应，水解后生成两种物质

    ④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

    A. 只有①        B. 只有①②       C. 只有①③       D. 只有①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个体重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    (1) 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作         剂(填“氧化剂”或“还原剂”)；

    (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作       剂；

    (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                                                          ；

    (4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆。

    其中富含维生素C的食物为                        ，食醋中常用的防腐剂为                   ，

    小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为

                                                                                           ；

    (5)小芳同学在这次晚饭中食用了2 g 加碘(KIO3)食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg)。

    (设每千克加碘食盐中含KIO3 40 mg，计算结果保留两位小数)

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