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    某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）
    分析：根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．
    解答：解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3-）+
    2×c （SO42-）+c（Cl-），2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，所以C（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故选B．
    点评：本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大．
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    A．3

    B．4

    C．5

    D．6

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    A.3                    B.4                     C.5                  D.6

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    A．3B．4C．5D．6

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    A．3
    B．4
    C．5
    D．6

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