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    3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操 作现 象
    通入氯气至过量
    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为 ．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

    分析 （1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；
    （2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；
    （3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，据此答题；
    （4）①根据SCN-的电子式为可知，SCN-中碳显+4价，硫显-2价，氮显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，据此答题；
    ②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，据此答题；
    ③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被　氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此答题；
    ④SCN-与Cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量．

    解答 解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （2）氯气具有强氧化性，则Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，
    故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红；
    （3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，
    故答案为：Fe3+；
    （4）①根据SCN-的电子式为可知，SCN-中碳显+4价，硫显-2价，氮显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，
    故答案为：SCN-中的碳元素是最高价态+4价；
    ②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，
    故答案为：硫元素；
    ③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被　氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成，
    故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成；
    ④SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，该反应中电子转移数目为16，则由方程式可知，每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，
    故答案为：16．

    点评 本题是实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点，熟练掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求为解答关键．

    练习册系列答案
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    C．第n主族元素其最高正化合价为+n价，最低负化合价绝对值为8-n（n≥4）
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    14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
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    11．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
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    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性电解质）．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数
    Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （l）天然水中溶解的气体主要有O2、CO2（或N2）（填化学式）．
    （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．
    （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的Ca2+和Mg2+．
    （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为反渗透法；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电场力或电势差．
    （5）某天然水中．c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，c（HCO3-）=8×10-4mol/L
    要软化10m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2740g，再加入Na2CO31484g．

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    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填数值准确值）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    B．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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    12．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1molMg2+含有NA个电子
    B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+
    C．2molCu与足量S加热充分反应，转移2NA个电子
    D．4gCH4与Cl2在光照条件下反应全部转化为CCl4时，断裂NA个C-H键

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