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（1）在标准状况下①4.48L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子 ③1.2g H₂ ④0.2mol NH₃，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；密度最大的是；质量最小的是；含氢原子数最少的是．
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为，中子数为，电子数为．
（3）体积相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为．
（4）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．

解：（1）①4.48L CH₄的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.2mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.5mol，
③1.2gH₂的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.6mol，④0.2mol NH₃；
物质的量③＞②＞①=④，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故③体积最大；
相对分子质量②＞④＞①＞②相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，故②密度最大；
①甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，②HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③1.2gH₂，④氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故②质量最大；
①甲烷中H原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，②HCl中H原子物质的量为0.5mol，③氢气中H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol，④0.2mol NH₃中H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，故②含氢原子数最少；
故答案为：③；②；③；②；
（2）由²H和¹⁶O组成的水分子为²H₂¹⁶O，10g水的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.5mol，故水分子数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³；
一个²H₂¹⁶O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍，故含有中子数目为：3.01×10²³×10=3.01×10²⁴，含有电子数目为：3.01×10²³×10=3.01×10²⁴；
故答案为：3.01×10²³；3.01×10²⁴；3.01×10²⁴；
（3）体积相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液含有的Cl^-物质的量相同，令NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，体积为VL，则：
a×VL=2×b×VL=3×c×VL，解得a：b：c=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（4）1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为 $\text{[math]}$ =0.02mol，故该物质的摩尔质量为 $\text{[math]}$ =64g/mol；
该物质的相对分子质量为64，R元素的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mol；32．
分析：（1）根据n= $\text{[math]}$ 计算4.48L CH₄的物质的量，根据n= $\text{[math]}$ 计算3.01×10²³个HCl分子的物质的量，根据n= $\text{[math]}$ 计算1.2g H₂的物质的量；
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量越大，密度越大；
根据m=nM计算各物质的质量，据此判断；
结合分子中含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子的物质的量；
（2）由²H和¹⁶O组成的水分子为²H₂¹⁶O，根据n= $\text{[math]}$ 计算水的物质的量，结合N=nN_A计算水分子数目；
一个²H₂¹⁶O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍；
（3）体积相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液含有的Cl^-物质的量相同；
（4）根据n= $\text{[math]}$ 计算该物质的物质的量，根据M= $\text{[math]}$ 计算该物质的摩尔质量；根据该物质的相对分子质量计算R元素的相对原子质量．
点评：本题考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．

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分析某种煤气的体积组成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%．
已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为

3：2

．
（2）同温同压下的SO₂与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为

1：16

；若体积相同时，两种气体的质量比为

16：1

．
（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为P_o、P．已知：P=nP_o，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图．
①n的最小值为

，此时x的取值范围为

0＜x≤

g．②n的最大值为

，此时x的取值范围为

x≥

g．③若实验测得n值为a，则容器内CO₂和CO的体积比为

（2-a）：2（a-1）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为

11.2

L，质量为

g，混合气体中CO₂的分子数为

0.5N_A

，此混和气体的平均摩尔质量为

36g/mol

．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

0.5

mol，质量为

8.5

g，这些OH^-与标准状况下体积为

11.2

L的NH₃的物质的量相等，与

11.5

g Na⁺含有的离子数相同．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为

11.2

L，质量为

g，混合气体中CO₂的分子数为

0.5N_A

．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

0.5mol

，质量为

8.5g

，这些OH^-与标准状况下体积为

11.2

L的NH₃的物质的量相等，与

11.5

g Na⁺含有的离子数相同．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）

A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L

C、H₂、O₂、N₂、CO₂组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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