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    在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

    A．若固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋

    B．若固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋

    C．若固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

    D．若固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋


    解析　由于先发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，后发生反应：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含Fe3＋；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C项均错误，D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


        短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

        (1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为__________; 元素M在元素周期表中的位置是_____________。

    (2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

    (3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_________________________________(用具体的化学式表示)。

    (4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________________(选填序号，下同)。

        ①R     ②Q2   ③M     ④T2

     (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

    ①HTO的电离平衡常数：b点>a点

    ②由水电离出的c(OH—)：b点<c点   

    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：

          c(TO—)== c(Na+)

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铝的叙述中正确的是

    A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

    B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短

    C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

    D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

    A．烧杯中的溶液呈黄色

    B．铜片无任何变化

    C．铜片上有凹陷的“Cu”字

    D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

    A．④                                       B．③

    C．③④                                         D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

    (1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

    A．铜粉　　　　　　　　                     B．氨水

    C．氢氧化铜                                 D．碱式碳酸铜

    (3)常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝_____________________________________，

    此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

    (4)将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70 mL混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

    (5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO3)＝2 mol·L－1，c(H2SO4)＝3 mol·L－1，将0.3 mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

    (1)打开K2，闭合K1，B为____________极，A的电极反应式为：____________________________________________________，

    可观察到的现象是________。

    (2)打开K1，闭合K2，E为________极，F极的电极反应式为：__________________；检验F极产生气体的方法是________________________________。

    (3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

    A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色

    C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同

    D．分别 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟

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