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    【题目】A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为

    ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

    A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥

    【答案】C

    【解析】

    IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x+1；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x+11；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x+25，故①③⑤正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

    (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________。

    (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________。

    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填编号)。

    A．有气体生成

    B．钠融化成小球并在液面上游动

    C．溶液底部有银白色的金属钙生成

    D．溶液变浑浊

    (3)在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________________。

    (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

    （______）H++（____）MnO4－+（______）H2C2O4→（_____）CO2↑+ （_____）Mn2++（____）____　

    (1)配平以上离子方程式，并在横线中填上所需的微粒。

    (2)该反应中的还原剂是_____________(填化学式)。

    (3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol。

    (4)测定血钙含量的方法是：取2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__________________________。

    ②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。

    ③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_____g。

    (5)草酸系统命名为乙二酸，请写出乙二酸的结构简式_____________________。

    (6)已知：Ka1（H2C2O4）＝5.9×10—2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10—5；Ka（HF）＝3.53×10—4，请写出足量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是

    A.该气体中肯定含有H2S和SO2B.该气体不能肯定是否含有SO2

    C.该气体中肯定含有CO2和SO2D.该气体中肯定不含有H2S和HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    族

    周期

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    Ⅵ

    Ⅶ

    0

    ⒉

    ①

    ②

    ⒊

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⒋

    ⑩

    ⑾

    （1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是_______。

    （4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

    B. 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

    C. 标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA

    D. 室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）

    A. 金刚石比石墨稳定

    B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低

    C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高

    D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是

    A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

    D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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