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    将SO2分别通入：①石蕊试液，②澄清石灰水，③溴水，④品红溶液中，可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出有关反应的化学方程式．

    答案：
    解析：

    　　解析：SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，此外，SO2具有漂白性和还原性．答案见下表：

    　　评注：若将过量SO2通入澄清石灰水中，观察到的现象是先变浑浊后变澄清，变澄清的反应为：SO2＋H2O＋CaSO3=Ca(HSO3)2．由此可见，不能用石灰水鉴别或区别SO2和CO2，而应利用SO2的漂白性来区别．


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    A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成

    B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成

    C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成

    D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成

     

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    下列推断合理的是

    A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

    B．将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色

    C．浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

    D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

     

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    将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）

    A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
    B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
    C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
    D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

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