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    镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( )

    A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式C10H14并能FeBr3催化作用下与Br2发生取代反应且环上有两个烷基的有机物有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L?1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：

    则V1___________V2（填>，<或=）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

    （1）进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为 。

    （2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

    A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )

    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )

    A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多

    C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中    B．洁净纸片上    C．托盘上
    （2）滴定时，用0.20mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙　　　　　B．石蕊　　　　　C．酚酞
    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol/L，烧碱样品的纯度是97.56%
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （4）在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高
    ②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果无影响．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

    （1）反应①的化学方程式为___________________。

    （2）反应②的基本反应类型是_____________。

    （3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

    （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

    （5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

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