【题目】下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )
A.吸收氨气并防倒吸 | B.用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 | C.分离溴苯和苯的混合物 | D. 验证HCl的溶解性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为2.8L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。
(1)氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图:
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:________。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1,则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。
(3)氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式:________。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理:________。
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【题目】(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________
(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________;
(3)根据部分键能数据,以及热化学方程式CH4(g)+4F2(g) = CF4(g)+4HF(g)
ΔH =-1940 kJ·mol-1,计算H—F键的键能为______________。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | ? | 155 |
(4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应,生成TiCl4液体和一种还原性的气体,放出热量4.28kJ,写出该反应的热化学方程式_________________。
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【题目】如图所示,B、 D是中学化学常见金属,D在生活中应用最广泛。
(1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。
(2)探究A和B反应后固体的性质:将反应后容器中的残余固体置于烧杯中,加入100mL稀硝酸,固体完全溶解, (假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示:
①写出DE段发生反应的离子方程式:_____。
②B与A的差值为_____mol。
③求c(HNO3)=_____。
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【题目】从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示:
(1)用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2 时,第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是_______;ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐______(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现 _________(填“氧化”“还原”“酸”“碱”)性;
(2)镁在元素周期表中的位置是________;为了实现对镁离子的富集,①中分离提纯的实验操作名称是__________;
(3)用MgCl2溶液制成无水MgCl2,加热溶液过程中,会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。
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【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0,T温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3,100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)
C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
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【题目】实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。实验原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
(1)反应中,硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________
A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应
(2)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。
(3)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤(抽滤装置如图1),滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要____________(填“缓慢加入”、“快速加入”)。
②抽滤过程中要洗涤粗产品,下列液体最合适的是___________。
A.乙醚 B.蒸馏水 C.95%乙醇水溶液 D.饱和NaCl溶液
③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质,____________操作除去了可溶性杂质。
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