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10.废定影液中含有Na+、[Ag(S2O32]3-、Br-等离子.某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴.
已知:4H++2[Ag(S2O32]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O

(1)加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来,该反应的化学方程式为:2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2
(2)从绿色化学的要求看,该研究性学习小组所拟定的回收银的实验流程中,存在的严重缺陷为在空气中灼烧时产生的SO2有毒,污染空气.
(3)请你帮助该研究性学习小组设计回收液溴的主要实验步骤:
①向滤液中通入适量氯气;②在混合物中加入四氯化碳充分振荡后分液;③蒸馏,收集所得馏分.

分析 定影液中加入盐酸,发生反应4H++2[Ag(S2O32]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O,将溶液加热煮沸,然后向溶液中加入锌粉,目的是将AgBr中的Ag还原出来,从而得到Ag单质,然后采用过滤方法得到沉淀和滤液,将沉淀在空气中灼烧得到Ag单质,向滤液中通入过量氯气,然后采用萃取、蒸馏的方法获取液溴,
(1)Zn和少量AgBr发生置换反应生成Ag;
(2)灼烧Ag2S时会产生有毒气体二氧化硫,从而污染环境;
(3)向滤液中通入适量氯气,氯气和溴离子发生置换反应生成溴,然后采用萃取方法获取溴的四氯化碳溶液,最后采用蒸馏方法得到溴.

解答 解:定影液中加入盐酸,发生反应4H++2[Ag(S2O32]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O,将溶液加热煮沸,然后向溶液中加入锌粉,目的是将AgBr中的Ag还原出来,从而得到Ag单质,然后采用过滤方法得到沉淀和滤液,将沉淀在空气中灼烧得到Ag单质,向滤液中通入过量氯气,然后采用萃取、蒸馏的方法获取液溴,
(1)Zn和少量AgBr发生置换反应生成Ag,反应方程式为2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2
故答案为:2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2
(2)灼烧Ag2S时会产生有毒气体二氧化硫,从而污染环境,所以存在严重缺陷,
故答案为:在空气中灼烧时产生的SO2有毒,污染空气;
(3)向滤液中通入适量氯气,氯气和溴离子发生置换反应生成溴,然后采用萃取方法将溴萃取到四氯化碳溶液中,从而获取溴的四氯化碳溶液,最后根据沸点不同采用蒸馏方法得到溴,所以操作步骤为:②在混合物中加入四氯化碳充分振荡后分液、③蒸馏,收集所得馏分,
故答案为:②在混合物中加入四氯化碳充分振荡后分液;③蒸馏,收集所得馏分.

点评 本题考查混合物的分离和提纯,为高频考点,侧重考查物质的性质、基本操作方法,明确实验原理及物质性质是解本题关键,会根据物质性质确定分离方法,题目难度不大.

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2.微量元素对于维持生命活动、促进健康生长发育有重要的作用.为提高民族健康水平,我国政府已实施在食盐中加KIO3或碘酸钾(填化合物名称或化学式)的措施消除碘缺乏症,在酱油中加入Fe或铁(填元素符号或元素名称)强化剂解决贫血问题.

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Ⅱ.高铁酸钾的应用:
高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱性溶液,其反应式为:
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