Question

（6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填空。

（1）A的最高价氧化物的电子式                  。

（2）D在周期表中的位置                         。

（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6KJ的热量，该反应的热化学方程式                             。

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1） （2）第二周期第VIIA族

（3）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)     △H= - 890.3kJ/mol

【解析】

试题分析：C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C一定是氧元素。它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，因此A是碳元素，B是氮元素，D是氟元素。

（1）CO₂是含有极性键的共价化合物，电子式是。

（2）F元素的原子序数是9，则位于第二周期第VIIA族。

（3）1个甲烷燃烧放出的热量是55.6KJ，则16g甲烷完全燃烧放出的热量是16×55.6KJ＝890.3kJ ，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)     △H=－890.3kJ/mol。

考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等

点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。