Question

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                                              实验内容                                              实验现象

①                                                           A + B                                                      无明显现象

②                                                           B + D                                                      有无色无味气体放出

③                                                           C + B                                                      有白色沉淀生成

④                                                           A + D                                                      有白色沉淀生成

 

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

A               B             C                D                   

（2）写出B与D反应的离子方程式                                   

写出B与C反应的离子方程式                                    

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCl₂、HCl、AgNO₃、Na₂CO₃

（2）CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O;   Ag⁺ +Cl^- =AgCl ↓

【解析】

试题分析：（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl₂、C为AgNO₃、D为Na₂CO₃。

（2）HCl与Na₂CO₃反应生成NaCl、CO₂、H₂O，离子方程式为：CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O;HCl与AgNO₃反应生成AgCl和HNO₃，离子方程式为：Ag⁺ +Cl^- =AgCl ↓。

考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写。