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    9．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
    C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
    D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

    分析 A．氢键与分子的稳定性无关；
    B．键长越短，键能越大；
    C．S8为单质；
    D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11．

    解答 解：A．氢键属于分子间作用力，决定晶体的物理性质，与稳定性无关，故A错误；
    B．原子晶体中，键长越短，键能越大，则晶体的硬度越大，故B正确；
    C．S8为同种元素形成的纯净物，为单质，故C错误；
    D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查不同晶体的结构以及原子的构成等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）
    A．容器里的压强不随时间的变化而改变
    B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
    C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
    D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O=CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
    （3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    ①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
    ②1molC燃烧，$\frac{1}{2}$转化为CO，$\frac{1}{2}$转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5kJ．
    ③将金红石转化的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
    有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3-＞H+；
    ②与水反应都是氧化还原反应；
    ③与水反应后的溶液都显碱性；
    ④与盐酸反应都只生成一种盐；
    ⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
    其中正确的是（　　）
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等离子．
    （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S2-、I-．
    （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO32-．
    （3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO3-、Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用一种试剂就能鉴别出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四种有机物的水溶液，该试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．金属钠
    C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2碱性悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B两种烃，其相关信息如下：
    A①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
    ②28＜M （A）＜60
    ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构
    B①饱和链烃，通常情况下呈气态    ②有同分异构体
    ③二溴代物有三种
    回答下列问题：
    （1）烃A的实验式是CH；
    （2）烃A的结构简式是；
    （3）烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
    （4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应2A+B?2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）
    A．2B．1C．0D．3

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