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    14．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）Cl2在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产Cl2，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．室温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （2）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

    分析 （1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，即生成0.0005mol氢气，根据方程式计算生成NaOH的物质的量，进而计算溶液的pH；
    （2）继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸．

    解答 解：（1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，即生成0.0005mol氢气，则生成NaOH0.001mol，c（OH-）=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，则pH=12，
    故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑；12；
    （4）继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，I元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由原子、电子守恒可知方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
    故答案为：5Cl2；I2；6H2O；2；10HCl．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解及氧化还原反应的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③NH4+  ④O2-，核外电子总数相同的是（　　）
    A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④

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    5．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）
    （1）生成物A的化学式为NH3，该反应中的氧化剂H2O2；
    （2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力．而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染．功率是民用电池的10～15倍，放电电流是普通电池的3～10倍，性价比极高．已知，以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
    （1）配平上面的化学方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
    （2）该电池的负极电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放电时负极附近溶液的pH变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）已知铁是26号元素，则1mol FeO42-中含有电子的物质的量为60mol，Na2FeO4是否具有还原性有，原因是K2FeO4中O元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性．
    （4）制备高铁酸钾可以将Fe（OH）3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
    （5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为1.71%．（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在溶液配制过程中，下列操作使配制结果偏高的是哪些？AC
    A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的K2SO4溶液而未洗涤
    D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
    E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线，但未做任何处理
    F．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切．

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    3．两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（　　）
    A．①②③④B．①③④C．③④D．①②③

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    10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

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    7．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用下列什么方法除去，把字母填到相应的空格上．
    A、溶解过滤   B、分液   C、萃取与分液    D、洗气 E、蒸馏  F、加新制CaO再蒸馏   G、结晶或重结晶
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    （2）壬烷（己烷）E
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    （4）溴苯（水）B
    （5）甲烷（乙烯）D        
    （6）NaCl（泥沙）A
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    （8）CO2（HCl）D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2H2O
    （3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯175.5 g．

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