Question

【题目】（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 。

Answer 1

【答案】(1)Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol

(2).C2H5OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol

【解析】

试题分析：（1）已知反应①Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1，

反应②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1，

反应③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1，反应①+2×③-②得：Na2CO3·2H2O(s)=Na2CO3(s)+2H2O(l) ΔH=ΔH1-ΔH2+10×ΔH3=+532.4 kJ·mol-1-（+373.6 kJ·mol-1）+2×（-44kJ·mol-1）=+70.8KJ/mol，答案为：Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol；（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，乙醇的燃烧热是指1mol乙醇燃烧生成CO2气体和液态水时，放出的热量，1mol乙醇的质量为46g，所以乙醇的燃烧热为：C2H5OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-29.7×46KJ/mol=-1366.2KJ/mol，答案为：C2H5OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol