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4.实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu.
(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显+1价.
(2)以上反应中的氧化剂为CuI,还原产物是Cu当有1molCuI参与反应时,转移电子1mol.
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式:Cu2++I-→CuI+I3-
(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在①、②、③反应中一定不可能实现的是②;若①能发生,还原性最强的是NO(填化学式)

分析 (1)根据化合价代数和为0计算;
(2)Cu元素化合价部分由+1价降低到0价,被还原,CuI为氧化剂,Cu是还原产物,计算生成Cu的物质的量,根据Cu元素化合价变化计算转移电子;
(3)从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式;
(4)根据氧化还原反应中元素化合价的升降相等判断;
根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断.

解答 解:(1)Cu2HgI4中,Hg元素显+2价,I元素显-1价,设Cu2HgI4中铜元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x×2+(+2)+(-1)×4=0,则x=+1价;
故答案为:+1;
(2)在反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中,CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价,为氧化剂,Cu是还原产物,2molCuI参加反应生成Cu的物质的量为1mol,则转移电子为1mol,
故答案为:CuI;Cu;1;
(3)Cu2+与I-直接反应制得CuI的反应中,得电子,Cu化合价由+2价降为+1价,失电子,I化合价由-1价升高为0价,根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则有2molCu2+参加反应生成1molI3-,反应的离子方程式为2Cu2++5I-=2CuI+I3-
故答案为:2Cu2++5I-=2CuI+I3-
(4)②中N元素化合价只升高,不符合氧化还原反应的原理,一定不能发生;在反应①NO+HNO3→N2O3+H2O中NO作还原剂,反应中NO的还原性最强,
故答案为:②;NO.

点评 本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等,侧重于学生的分析能力的考查,注意从化合价的变化角度理解有关概念,难度不大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.
请回答下列问题:
(1)E、F气态氢化物的稳定性为HCl>H2S(用化学式表示).
(2)E与F可形成E2F2的化合物,其电子式为,其晶体类型为分子晶体.
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为:Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H,其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应,则被还原的H的物质的量为$\frac{a}{64}$mol.
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物,实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收,则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量,则相关的热化学方程式为:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-$\frac{46Q}{b}$kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在3种有机物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中,属于常用有机溶剂的是②(填序号,下同);属于由石油为原料而获得的基本化工原料的是①;可以水解得到葡萄糖的是③.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥
C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得,反应的化学方程式及装置图1(部分装置省略)如下:

已知:正丁醇沸点118℃,纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体,沸点340℃,酸性条件下,温度超过180℃时易发生分解.
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如图2:
①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸.
②搅拌,升温至105℃,持续搅拌反应2小时,保温至反应结束.
③冷却至室温,将反应混合物倒出.通过工艺流程中的操作X,得到粗产品.
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g.
请回答以下问题:
(1)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,提高产率.判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时(或者冷凝管中不再有液体滴下).
(2)上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等(填一种即可)
(3)操作X中,应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品.纯碱溶液浓度不宜过高,更不能使用氢氧化钠;若使用氢氧化钠溶液,对产物有什么影响?(用化学方程式表示)+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH.
(4)操作X中,分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯.
(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高,高温蒸馏会造成其分解,减压可使其沸点降低.
(6)本实验中,邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为50%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是       (?)
A.0.lmol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
B.浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl  ②NH4HSO4③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
D.0.lmol/L Na2C03溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L

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16.有关下列图示的说法中正确的是(  )
A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体
C.图③表示可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的△H小于0
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀.
甲同学认为沉淀可能是CuCO3; 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ、按照甲同学的观点,在探究沉淀成分前,须对溶液中的沉淀进行如图1操作:过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净.
Ⅱ、请用图2所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分.

(1)各装置连接顺序为A→C→B.
(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊.
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成.若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为$\frac{49n}{9m}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中,正确的是(  )
A.闻气味B.观察颜色C.加澄清石灰水D.插入燃着木条

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