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    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
    取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A、0.4Q1+0.15Q2
    B、0.2Q1+0.05Q2
    C、0.2Q1+0.15Q2
    D、0.2Q1+0.3Q2
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量．
    解答： 解：标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×
    2
    5
    =0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，
    由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1 可知，
    0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1 kJ?mol-1=0.2Q1 kJ，
    由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1可知，
    0.3mol氢气燃烧放出的热量为
    0.3mol
    2
    ×Q3kJ?mol-1=0.15Q3kJ，
    所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，
    故选：C．
    点评：本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、6.2克白磷分子中含P-P键为0.05NA
    B、将常温下共含有NA个NO2和N2O4分子的混合气，降温至标准状况，其体积约为22.4L
    C、6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2 NA
    D、0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    选项 实验操作 离子方程式
    A 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝 2Al+2OH-+H2O═2AlO
     
    -
    2
    +2H2↑
    B 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 OH-+H+═H2O
    C 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 Al3++3AlO
     
    -
    2
    +6H2O═4Al（OH）3↓
    D 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠 Ca2++CO
     
    2-
    3
    ═CaCO3↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的H2在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如右上图所示，则下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．该反应为放热反应
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均化学反应速率为υ（CH3OH）=nA/t2mol?min-1
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为稀H2SO4，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
    D、Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其余均为化合物，它们存在如下转化关系．

    已知：ⅰ．常温下A为无色液体；
    ⅱ．B与G的相对分子质量相同；
    ⅲ．工业上常利用反应③冶炼单质丁．
    回答下列问题：
    （1）组成物质丁的元素在周期表中的位置
     
    ；
    （2）物质A的化学式是
     
    ；
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ；
    反应⑤的离子方程式为
     
    ；
    （4）引发反应②的条件
     
    ；
    （二）在浓度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等体积0.0002mol/L的AgNO3溶液，先产生
     
    沉淀（填化学式）；则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度为
     
    mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中．已知：
    ①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
    ②XZ2加水生成Z2和化合物D；
    ③X的氧化物加水也生成化合物D；
    ④Y的氧化物有两种；
    ⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等．
    请写出：
    （1）元素Y在周期表中位于
     
    ．
    （2）W2的结构式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）Y2Z2的晶体类型为
     
    ．
    （6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时，放出热量为130kJ，则表示Y2Z2（g）燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （7）写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+?NaUr（s）；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A、正反应是吸热反应
    B、正反应是放热反应
    C、升高温度平衡向正反应方向移动
    D、以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，“节能减排”的含义就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放．合成氨反应放出的热量可用于供暖和发电，是节能的有效措施之一．请你结合学过的知识回答下列问题：
    （1）向合成塔中按物质的量之比1：3充入N2、H2进行氨的合成，如图为450℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
    ①写出工业上合成氨的化学方程式：
     
    ．
    ②如图中氨气的体积分数为25%时，H2的转化率为
     
    ．
    ③在压强为30MPa下，若将反应体系的温度升高至500℃，则达到平衡时氨气的体积分数
     
    35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定温度下，在体积为1L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 0.20 0.80 0.20 a
    7 0.20 0.80 0.20 a
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①上表中a=
     
    ；前5min内反应的平均反应速v（CH4）=
     
    ．
    ②写出该温度下该反应的平衡常数表达式并计算出结果
     
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．减少CH4的物质的量              B．降低温度
    C．升高温度                        D．充入H2．

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