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    将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修2：化学与技术]

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

    离子

    离子半径

    (pm)

    开始沉淀时

    的pH

    完全沉淀时

    的pH

    Fe2＋

    74

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    64

    2.7

    3.7

    Al3＋

    50

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    80

    8.3

    9.8

    Pb2＋

    121

    8.0

    8.8

    Ca2＋

    99

    －

    －

    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，

    （2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。

    （5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

    （6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：贵州省铜仁市2016-2017学年高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少。

    （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为g。

    （3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 （填序号）。

    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

    ①碳酸钠失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥就使用

    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

    ⑦定容时俯视刻度线，

    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

    其中引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：贵州省铜仁市2016-2017学年高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2008年9月4日辽宁阜新市清河口区河西镇八矿，井下发生了瓦斯爆炸事故，事故共造成14人死亡，2人下落不明。实验证明，瓦斯中CH4和O2的体积比为1∶2时爆炸威力最大，则此时CH4和O2的质量比为

    A．1∶1

    B．1∶2

    C．1∶4

    D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：贵州省铜仁市2016-2017学年高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器不能用于加热的是

    A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 试管 D. 烧杯

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

    A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+

    B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

    C．n2=0.25

    D．n3：n1=3：2

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性

    B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

    C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素

    D．16gO3含有8NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月模块测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

    A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三上统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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