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    全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 （   ）。
    A．S的漂白性B．S的还原性
    C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
    C

    试题分析：硫磺燃烧生成SO2，SO2具有漂白性，答案选C。2漂白性的熟悉了解程度，试题贴近生活实际，有利于培养学生的逻辑推理能力，增强学生的社会责任感。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )
    途径①       S H2SO4
    途径②      
    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
    工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。
    （2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
    57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                 ；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                  ；
    （4）尾气可采用            溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。
    (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                
    可以证明有余酸的实验方案是_            (填字母)。
    a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为              mol/L(用含W、V的代数式表示)。
    (Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。
    丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有          性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

    （已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）
    A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体
    C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为
    D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
    Ⅰ【提出猜想】
    猜想1：所得气体中可能是SO2。     猜想2：所得气体中可能是__________。
    猜想3：所得气体中可能是_______的混合气体。
    Ⅱ【实验探究】
    （1）将所得气体通入如下装置

    证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。
    （2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。
    （3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。
    （4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式          ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：                    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
     
    		实验操作
    		实验现象或
    预期实验现象
    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
    		         ，将试纸与标准比色卡对照    
    		溶液pH=8
    		 
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
    		                
    		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是
    A．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能
    B．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S
    C．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S
    D．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续

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