Question

【题目】25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

C. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

D. 由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．整个过程发生的反应依次为a→b发生Cl2+H2O HCl+HClO，溶液的酸性逐渐增强，水的电离程度逐渐减弱，b点形成饱和氯水，水的电离程度达到最小，然后发生HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度又逐渐增大，因此水的电离程度：c＞a＞b，故A错误；B．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故B正确；C．氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，但酸性增强，故C错误；D．由a点到b点是形成饱和氯水的过程，在 b点c(HClO)浓度达到最大，因此a点到b点过程中HClO的浓度逐渐增大，HClO电离程度逐渐减小，溶液中逐渐减小，故D错误；故选B。